镁和铝的重要化合物 (3节时)

目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；

2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；

3. 了解复盐和明矾的净水作用。

【重、难点】: 氢氧化铝的两性

【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。

【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习

【教学过程】: （第一节时）

〖引言〗：直接引入

〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页

〖投影〗：[思考讨论]：

1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？

2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？

3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？

4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？

5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？

〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。

2. MgO溶于水，滴加酚酞

〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。

〖补充讲解〗：海水的综合利用

1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占990,10800;21600,21600" arrowok="t"> 物理性质 熔点很高 吸水性，易潮解

1.性质: 酸 HCl

化学性质 MgO + H2O =Mg(OH)2 MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2

(极少) 盐 ……

Al――O--H

O--H H2O

酸式电离 ）

5. Al3+

H+

（1）

O2

加热

（4）

（3）

电解

Al Al2O3 Al(OH)3

OH-

（2）

AlO2-

(1) 3mol OH-（强碱）或 过量弱碱（氨水）

(2) 1mol H+（强酸）或 过量弱酸（碳酸）

(3) 过量OH- （强碱）

(4) 过量H+（弱酸）

【板书设计】:

二、铝的重要化合物

Al2O3 Al(OH)3

1．存在： 略

2．化学性质： Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O

“两性” Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O

3.制取： Al3+盐 + 弱碱 Al(OH)3

（第三节时）

〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途

〖评讲〗：课本31页习题4、6

〖 师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 Al3+ Al(OH)3 AlO2-

转化中量的关系

〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

1. 氯化铝溶液中不断加入氨水

2. 偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

3. 1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

4. 1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

5. 将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）

〖评讲〗：上述习题