燃烧热能源

课题:第二节燃烧热能源

班级__________姓名______________学号______
【学习目标】:
1.知识与技能:
理解燃烧热的概念,认识能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2.过程与方法:自学、探究、训练
3.情感态度与价值观:知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
【重点、难点】:燃烧热的概念
【学习过程】:
【温习旧知】•
回忆反应热、焓变的知识,解答:
1、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ•mol-1
2、如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是___________________。
(2)产生上述现象的原因是____
__。
(3)写出有关反应的离子方程式:_____________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
【学习新知】
一、燃烧热
阅读教材,找出燃烧热的概念,并把它填写在下面的空格中。
1、定义:
注意:
(1)条件:
(2)燃烧的物质一定为mol
(3)生成的物质一定要稳定
a、状态要稳定;
b、要完全燃烧(生成物不能再燃烧)。
一般指:
C--CO2(g)N?N2(g)S?SO2(g)H?H2O(l)
2.表示的意义:
如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义:
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写:
应以mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)×△H
5.燃烧热与中和热的区别与联系


点燃烧热中和热
能量变化放热反应
ΔHΔH<0,单位kJ/mol


点反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量不限量H2O1mol
反应热
的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
【思考与交流】
1、选择燃料的标准是什么?
2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?
【随堂练习】
1、已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
求氢气的燃烧热。
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同,为什么?
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。

3.下列各组物质的燃烧热相等的是:()
A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
则氢气的燃烧热为:
二、能源
阅读课文,讨论下列问题:
能源就是能提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1.能源就是能提供的自然资源,
包括等。
2.我国目前使用的主要能源是,是不能。
3.解决能源的办法是,即开发和节约,提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等,新能源的主要优势是。
5、能源、一级能源、二级能源
下列属于一级能源的是属于二级能源的是
A风能B电能C氢能D阳光E天然气
6、我国的能源状况如何?
(1)目前使用的主要能源是何种能源?
(2)我国的能源储量。
(3)我国的人均能源拥有量。
(4)近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率,你有何感想?
[议一议]1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处?
[议一议]2.推广使用天然气(相对于管道煤气和液化气)为什么是城市燃气的发展方向?
讨论:下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点,请参考这些论点,并准备有关材料,简要论述你对该问题的看法。
①煤是我国储量最多的能源资源,应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。
据有人估计,我国的煤炭储量足够使用几百年。
②煤的形成需经过数亿年的时间,用一些就少一些,不可再生。
③煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单烧掉太可惜,应该综合利用。
④煤是发热量很高的固体燃料,我国煤炭资源相对比较集中,开采成本较低,用煤作燃料合算。
煤作为固体燃料,燃烧反应速率小,热利用效率低,且运输不方便。
⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘,对环境造成严重污染。
⑥可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的热利用率。
⑦煤大量开采时,会造成地面塌陷。
【学习反馈或反思】:
第二节燃烧热能源
班别_______姓名__________学号___
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()
A.煤B.石油C.天然气D.水煤气
3.酸雨危害可包括()
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤
4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑;△H<0。关于该反应叙述不正确的是()
A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应
B.该反应瞬间能产生大量高温气体,推动飞船飞行
C.从能量变化上看,该反应是化学能转变为热能和动能
D.反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用
5.通常状况下,将1g氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4KJ热量,下列所示的热化学方程式正确的是()
A.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=92.4KJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g);ΔH=-92.4KJ/mol
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.8KJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);ΔH=184.8/mol
6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=―285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=―283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=―5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=―890.3kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bKJ/mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2bKJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2bKJ/mol
D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=bKJ/mol
8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)+5O2=2P2O5(s);△H1=kJ/mol
4P(红、s)+5O2=2P2O5(s);△H2=kJ/mol
则ΔH1与ΔH2关系正确的是()
A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1>ΔH2D.无法确定
9.下列关于燃烧热的说法中正确的是()
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10.在25℃、1.01×105Pa时,1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O,放出55.6kJ的热量,则CH4的燃烧热为()
A.55.6kJ/molB.889.6kJ/molC.-889.6kJ/molD.444.8kJ/mol
11.关化石燃料的说法正确的是()
A.化石燃料是可再生的,因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限,但形成化石燃料的速率相当快,所以化石燃料相当于无限的
C.化石燃料的形成是非常复杂的,所需时间很长,但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
12.1998年出现的全球温度大幅度升高,产生了显著的“厄尔尼诺”现象.干旱和暴雨灾难,危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是()
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮的氧化物D.碳氢化合物
13.我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此,三峡工程有助于控制()
A.温室效应B.酸雨C.白色污染D.破坏大气臭氧层
14.下列说法不正确的是()
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染,许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为()
A.碳氢化合物B.碳水化合物C.氢气D.醇类
16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量,写出C燃烧的热化学方程式:。
17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量,写出H2燃烧的热化学方程式:。
18.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为;表示氢气燃烧的热化学方程式为。
19.在1.01×105Pa时,16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热为,S燃烧的热化学方程式为。
【学习反馈或反思】: