九年级科学第一次月考概念复习
九年级（上）第一章酸 碱 盐
1.1生活中的酸和碱 1.常用的酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸
2.酸性溶液的PH?7，PH越小，酸性越强;中性溶液的PH=7;碱性溶液的PH?7,PH越大，碱性越强。
3.紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色：无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
4.醋中有醋酸（CH3COOH），汽水等碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3） ，粉刷墙壁和用于防治病虫害的石灰水中含有氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]。
1.2第二节重要的酸
1盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。检验盐酸或能电离出Cl-的化合物的方法是滴加AgNO3溶液能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，
2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院，浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地用玻璃棒搅拌，浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂，浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等脱水炭化 。
3.酸就是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，【现象】铁锈消失，溶液变成黄色。
5检验CO32-的方法：先滴入稀盐酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水。若变浑浊，则说明有CO32-。
6.检验SO42-的方法，先滴入BaCl2溶液，再滴入HNO3溶液，若产生白色沉淀且沉淀不消失，则说明有SO42-。
1.3.重要的碱
1.氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，
是一种白色片状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，在空气中易吸收水分，而潮解，所以它可以作为某些气体的干燥剂。其水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性。
2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 ，白色粉末状固体，微溶于水，用熟石灰制取的水溶液称石灰水。
3.氢氧化钠能制化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
4.氢氧化钙是建筑材料，能制波尔多液，也用于改良酸性土壤，配制农药，制漂白粉等。
5.Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3是红褐色絮状沉淀。
6.碱具有相似的化学性质的原因是碱的水溶液中都有OH-
1.4常见的盐
1.电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
2.石膏是CaSO4，泻药的主要成分是MgSO4 ，钡餐的主要成分是BaSO4。
3.氯化钠（NaCl）俗称食盐。
4.碳酸钠（Na2CO3）俗称:纯碱，又称苏打，碳酸钠的水溶液呈碱性，做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，碳酸钠可制造玻璃、纸张、洗涤剂。
5.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
6．侯氏联合制碱法的碱是碳酸钠（Na2CO3）
7.粗盐提纯的步骤为溶解，过滤，.蒸发结晶。
8.玻璃棒在粗盐提纯中的的作用有加速溶解 ，引流，使受热均匀
9.过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有间隙。
二低：1滤纸上缘低于漏斗边缘。
2漏斗中滤液液面低于滤纸边缘。
三靠：1烧杯口紧靠玻璃棒。
2玻璃棒斜靠三层滤纸处。，
3漏斗尖嘴，紧靠烧杯内壁。
1.5.配制溶液
1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
2.溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量
3配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
计算、称量、溶解
4.配制溶液应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。
九年级第三章物质的转化和元素的循环
3.1物质的转化
1.金属得到氧跟氧结合，金属被氧化；金属失去了氧跟氧分离，金属被还原
2.氢气还原氧化铜实验，实验开始时应先通氢气，过一会再加热，目的是除去试管中的空气：实验结束，应先停止加热，继续通氢气，目的是防止灼热的铜再被氧化成氧化铜；试管口略低于试管底部的目的是防止生成的水倒流引起试管破裂。
3能与水反应的金属氧化物是Na2O、K2O、CaO
4.能还原CuO的物质有H2、C、CO
3.3自然界中的碳循环和氧循环
1.光合作用就是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化为贮存着能量的有机物，并释放能量的过程，光合作用的反应过程可表示为
光照
6CO2+6H2O ====== C6H12O6+6O2
叶绿体
2.碳循环：
自然界中碳的循环的途径： 燃烧→二氧化碳→光合作用→有机物→ 植物呼吸作用
动物吸收→体内氧化 动植物残体→微生物的分解→煤、石油、天然气 →二氧化碳 3. 自然界的氧循环：
w 碳循环：
w 氧循环：
4.生物体中含量最多的三大元素是碳元素、 氢元素、氧元素
5.氧在大气圈和生物圈的存在形式：水、二氧化碳、氧。
6.在大气圈和生物圈中碳循环主要是通过二氧化碳来进行的，产生二氧化碳的主要途径有燃料的燃烧和生物的呼吸。
1.4自然界中的氮循环
1.常用的肥料主要包括农家肥料和化学肥料，化学肥料的种类很多，用得最多的是氮肥、钾肥、磷肥、复合肥。
2.氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，能促进作物提早成熟，子粒饱满
。钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。
3含氮量最高的氮肥是CO(NH2)2
4.铵态氮肥遇碱性物质会降低肥效；草木灰的主要成分是K2CO3，呈碱性，不能和氨态氮肥混合使用。
5施肥要四看：“看天”、“看地”、“看作物”、“看化肥”。
6.要转化成能够被植物利用的含氮化合物，主要有两条途径：一是在闪电或在高温、高压和催化剂的条件下，把氮气转化成硝酸铵或氨；二是生物方法，豆科植物的根瘤菌和某些蓝绿藻能够在常温下将大气中的氮气转变为硝酸盐。
7水中的N、P元素过多，会引起水体的富营养化污染。
九年级（上）第二章常见的有机物
2.1身边的有机物
1.有机物:一类含碳的化合物。（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等）。
2.1828年德国化学家维勒首次在实验室中由无机物氰酸铵制得有机物尿素。
3.有机物中最简单的化合物是甲烷，化学式是CH4，也称沼气，存在于天然气、石油气与沼泽地中。
2.液化石油气的主要成分是丙烷C3H8与丁烷C4H10 。
3.打火机中的燃料是丁烷C4H10。
4.乙烯：C2H4能做水果催熟剂，是衡量一个国家石油化工水平的标志。
5.乙醇：C2H5OH 俗称酒精 消毒剂、燃料、溶剂，化工原料。
6．工业酒精中含有甲醇：CH3OH ，无色易挥发，有毒，能致盲。
7．破坏臭氧层的是氟氯烃（氟里昂）。
8．谷物中含有的淀粉、蔬菜中含有的纤维素以及蔗糖、葡萄糖等物质统称为糖类，葡萄糖的化学式为C6H12O6，习惯上又称糖类为碳水化合物。 9.人体的主要功能物质是糖类。 10. 在新制的Cu(OH)2中加葡萄糖溶液并加热会出现砖红色的沉淀。
11. 蛋白质由20种氨基酸连接而成，其中8种氨基酸从食物中摄取。
12. 蛋白质参与几乎所有的生命活动，因此可以说没有蛋白质就没有生命。蛋白质是构成细胞的基本物质。参与化学反应的酶就是一种蛋白质。 13. 维生素一般都是从食物中摄取，大多数人体都不能合成。 14. 油：常温下呈液态的植物性脂肪。 脂：常温下呈固态的动物性脂肪。 油和脂合称油脂。其氧化产生的能量是糖氧化产生能量的两倍。 15.有机物溶、沸点一般比无机物低，大多是气态或液态。 16.大多数有机物易燃烧，产物有CO2和H2O，而无机物大多不易燃烧。 17．有机物不溶于水，易溶于有机溶剂，而 无机物一般易溶于水。 18.有机物的化学反应一般较缓慢，而无机物反应快。 2.2 分子中的“巨人”――高分子化合物
1.相对分子质量仅几十或几百的化合物称低分子化合物，相对分子质量高达几万甚至几千万的化合物称高分子化合物，简称高分子，高分子是由成千上万个小分子（一种或几种）聚合而成，因此又称为聚合物，参加聚合反应的小分子称为单体，高分子的形状有线型、支链型、体型三种。
2．1907年第一个人工合成高分子材料是酚醛树脂。
3．用高分子化合物制成的材料就是高分子材料，高分子材料分天然高分子材料和合成高分子材料。
4.塑料、合成纤维和合成橡胶称三大有机合成材料。
5.塑料是一类具有可塑性的高分子材料，根据受热表现可分为热塑性塑料（所含的高分子呈线型或支链型）和热固性塑料（加热成型后，线型分子转化成体型分子）。按性能和用途又可分为通用塑料、工程塑料和特种塑料。聚乙烯可作保鲜膜，聚氯乙烯有毒。
6.纤维由线型高分子组成，分天然纤维和化学纤维，化学纤维又分人造纤维和合成纤维。尼龙―66是世界上第一个投产的合成纤维
7.羊毛和蚕丝燃烧时有烧焦羽毛气味，因为里面含有蛋白质。
8.橡胶分天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，汽车轮胎中的橡胶属于硫化橡胶。
2.3矿物燃料
1.煤是三大能源之一，在我国是第一大能源，在全球矿物能源中，煤的储量最丰富，石油和天燃气可开采的总量约为煤的一半。
2. 煤是远古的植物埋在地下，处在空气不足的条件下，经过漫长的岁月，逐渐转变成煤。它是不可再生的一次性能源
3.煤是一种由有机物和无机物所组成的复杂的混合物。主要的组成元素是碳，另外还有一定的氢，氧，硫，氮，磷等元素。
4.煤的综合利用可通过煤的干馏、煤的气化
和煤的液化来实现，煤的干馏是一种化学变化。煤的干馏过程又称为焦化，煤的干馏产物中，呈固态的是焦炭，呈液态的是煤焦油，呈气态的是焦炉气，
5.石油是当今世界的主要能源，目前在我国为第二能源。
6.石油是由远古的动植物遗体在地下经过漫长而复杂的变化形成的黑色或棕褐色的粘稠液体混合物，它也是不可再生的一次能源，未经加工的石油沿用称为原油。
7.石油的元素组成主要是碳和氢，还有少量的氧，氮，硫等，与煤相比，石油的含氢量较多，含氧量较低。
8.石油分馏原理是利用石油成份的沸点不同，加热先后汽化后，再冷凝进行分离的方法，是一个物理变化过程。
应掌握化学方程式：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ H2O
Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO+ H2SO4 ==CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2＋2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4 +2NaOH = Cu（OH）2 ↓+Na2SO4
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)+ H2O+ CO2 ↑
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
点燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O
点燃
2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O
CuO(灼热）+C2H5OH=Cu+C2H4O+H2O
△
2Cu + O2 = 2CuO
△
H2 + CuO = Cu + H2O
高温
C + 2CuO = 2 Cu + CO2 ↑
△
CO + CuO = Cu + CO2
高温
3CO + Fe2O3 == 3CO2 + 2Fe
△
Mg + CuO = Cu + MgO
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
点燃
S + O2 = SO2
催化剂
2SO2 + O2 = 2SO3
SO２+ H2O = H2SO３
SO3+ H2O = H2SO4
K 2 O + H2O=2KOH
Ca O + H2O= Ca(OH)2
Na 2 O + H2O= 2NaOH
高温
CaCO3 ＝ CaO +CO2↑
点 燃
2H2 + O2 ＝ 2H2O
MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
光
6CO2+6H2O ====== C6H12O6+6O2
叶绿体
