教 案 （ 总 第 课时）
课 题
酸、碱、盐和氧化物复习
课 型
复习
日 期
200 年 月 日上下午第 节
教 具
投影片
教
学
目
标
1、 了解电离和离子的概念，能书写常见酸、碱和盐的电离方程式；2、 了解酸的含义、通性，硫酸的用途，盐酸的性质和金属活动性顺序；3、 掌握硫酸的性质；了解复分解反应，理解复分解反应发生的条件。4、 理解碱的含义、通性和氢氧化钙的性质；掌握氢氧化钠的性质；5、 了解中和反应、溶液酸碱度PH；了解盐的含义，了解氧化物。重 点
难 点
酸、碱、盐和氧化物教学过程：1、 电离：电解质溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程。电离过程不需要通电，书写电离方程式要注意质量守衡和电荷守衡，还必须配平2、 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。但是不能理解为电离时有氢离子生成的就是酸，NaHSO4 电离，生成的阳离子中H+，也有Na+，因此NaHSO4就不是酸类物质，而是酸式盐。3、 碱是在电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。同样，也不能理解为阴离子中OH-就是碱。如Cu2(OH)2CO3，这个物质中的阴离子中都OH-，但也CO32-，所以它们都不属于碱类物质，而是碱式盐。根据溶解度的不同，可以将碱分为可溶性碱，如NaOH，难溶性碱如Mg(OH)3，从碱的含义可知，碱的通性实质上是氢氧根离子的性质。4、 盐可以看作是酸和碱中和的产物。由于中和反应过程不同，盐又可分为酸式盐如NaHSO4、碱式盐如Cu2(OH)2CO3和正盐Na2SO4。5、 PH是对某种稀溶液酸、碱的定量表示，PH＜7的溶液是酸性溶液（不一定是酸溶液），但不能认为PH=0的溶液是酸性最强的溶液；PH＞7是碱性溶液（不一定是碱溶液）同样不能PH=14的溶液是碱性最强的溶液。这是因为当某溶液酸碱度较大时，是不用PH来测定。定量测定溶液的酸碱度最常用的方法是PH试纸。6、 复分解反应是初中自然科学中四个基本化学反应类型。它 的实质是离子交换反应，复分解反应进行的方向就是离子浓度减少的方向，复分解反应进行的条件是有水生成，有沉淀析出和有气体逸出。7、 两种不同类型的氧化物的关系不一定是 酸性氧化物 非金属氧化物不一定是一定是不一定是碱性氧化物 金属氧化物
板 书 设 计
课 后 小 结
酸碱、盐和氧化物复习
1、电离2、酸及其通用性3、碱及其通用性4、盐5、复分解反应及条件6、溶液酸碱度7、氧化物