2012届高考化学第一轮复习课时练：
第13讲硫及其化合物
一、单项选择题
1．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是( )
A．SO2 B．H2O2
C．O3 D．HClO
答案：A
2．(2010年深圳调研)SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( )
A．SO2 B．Cl－
C．Fe3＋ D．NO－3
解析：本题考查二氧化硫的还原性。二氧化硫通入硝酸铁溶液后，先与铁离子反应生成硫酸根与亚铁离子，所以溶液由棕色变为浅绿色；由于二氧化硫溶于水生成中强酸亚硫酸，会使溶液中的氢离子、硝酸根、亚硫酸根之间发生氧化还原反应生成硫酸根与一氧化氮，滴入氯化钡生成硫酸钡沉淀，所以最终被还原的为硝酸根。
答案：D
3．以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸
B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸
D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸生成气体为氢气，铁与浓硫酸生成气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸生成气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸生成气体为二氧化硫，C项错误。
答案：D
4．(2011年杭州模拟)如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸变蓝
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：
选项分析结论
ASO2使蓝色石蕊试纸只变红，不褪色错误
BSO2把KMnO4还原而使之褪色错误
CSO2氧化性比I2弱，不能将I－氧化成I2错误
DSO2有毒，可用NaOH溶液吸收正确
答案：D
5．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤ B．②⑤
C．①③ D．①④
解析：因CO2＋CaO===CaCO3，CO2＋Na2CO3＋H2O ===2NaHCO3，故不能选用③和④；CO2与NaHCO3溶液不反应，而SO2与NaHCO3溶液反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；显然装置不能选用干燥管，应使用洗气瓶。
答案：A
6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③
C．②③⑤ D．②③④
解析：②③⑤都是将SO2氧化。
答案：C
7．(2010年高考北京理综)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：因为①中含有大量浓硫酸，所以应该把①上层溶液倒入盛有水的烧杯中，D错误。
答案：D
8．(2011年深圳调研)标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
解析：H2S??H＋＋HS－，溶液显酸性。当通入SO2时，SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，即ab段发生的反应，A项正确。溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误。当通入112 mL SO2时恰好反应完全，所以c(H2S)＝2nSO2V＝2×0.112 L22.4 L• mol－10.1 L＝0.1 mol•L－1，C项错误。继续通入SO2，SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 H＋＋HSO－3，由图象知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，H2SO3比H2S酸性强，B项错误。
答案：A
二、双项选择题
9．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯CP500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol•L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L－1
解析：A项，c＝1 000 mL•L－1×1.84 g•cm－3×98%98 g• mol－1＝18.4 mol•L－1；B项，浓H2SO4与Zn反应生成的是SO2而不是H2；C项，200 mL×4.6 mol•L－1＝18.4 mol•L－1V，解之V＝50 mL，正确；D项，ρ(浓H2SO4)＞ρ(水)，等质量时，V(浓H2SO4)＜V(水)，所配制的溶液体积大于2V(浓H2SO4)，浓度小于9.2 mol•L－1。
答案：CD
10．(2009年高考广东化学)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是( )
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
解析：A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强。B项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变。C项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变。D项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生产。
答案：CD
三、非选择题
11．有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：
(1)向混合溶液中加入的无色溶液A是________，A必须过量的原因是_____。
(2)白色沉淀c中含有__________。
(3)无色溶液B通常是________溶液，加入后与c反应的离子方程式为_______。
若无色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能测定样品中杂质的质量分数？________(填“是”或“否”)；请简要说明理由：
①______________________，②____________________，
③____________________。(可不填满也可补充)
(4)通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为________。
答案：(1)BaCl2 使SO2－4、SO2－3沉淀完全
(2)BaSO4、BaSO3
(3)稀盐酸 2H＋＋BaSO3===H2O＋SO2↑＋Ba2＋ 否 ①硝酸会氧化BaSO3 ②H2SO4会与BaSO3反应生成BaSO4
(4)142m2233m1×100%
12．(2011年长沙模拟)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：
请回答下列问题：
(1)D、E两容器中CCl4的作用是____________。
(2)加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因是_____。
(3)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。
设计实验验证你的猜想_____________。
(4)实验结束后，为了减少环境污染，将各容器中的SO2除尽，可采取的操作是_____________。
答案：(1)防止倒吸
(2)CuSO4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水作用
(3)SO2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法)
(4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向其中通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可
13．(2010年高考课标全国理综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________；
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是__________________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析：第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
14．(2010年金华十校期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢？
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想①②，设计实验方案。
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
(1)甲同学取探究 “猜想②”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀，并据此认为氯气可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并说明理由___________________。
(2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯气氧化_____________。
解析：(1)因为氯水是过量的，氯水中含有Cl－，无法说明白色沉淀AgCl中的Cl－的来源。
(2)S2O2－3被氧化只能生成SO2－4，证明SO2－4即可。
答案：把Na2S2O3溶于水，配成一定浓度溶液，把pH试纸置于干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液至pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH 有刺激性气味的气体生成，同时溶液中有浅黄色固体沉淀 S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO2－4＋10H＋
(1)不合理。因为氯水过量，氯水中含有Cl－，无法说明AgCl沉淀中的Cl－的来源
(2)取少量反应后溶液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则可说明S2O2－3被氧化