江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列
专列八 基础实验与实际应用
【高考回顾】
[《2012年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]
4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L－1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。 【掌握理解，中等难度】
5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】
22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
[11江苏卷第19题]
NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分
别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线右图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)
干燥。
(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装代已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3mol•L－1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL
步骤8.将实验步骤1－7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是 。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是
。
【解析】该题是以“复合火箭推进剂的一种成分NH4ClO4的制备和含量测定”为载体而设计的实验综合题，从化学试剂和实验仪器的选用、实验方案的设计、实验关键步骤的理解以及实验方案的完善等方面，考查学生对化学实验操作技能的熟练程度、实验原理的理解和应用程度、实验方案的设计和评价能力，特别考查了学生在化学实验背景下发现和解决问题的能力和根据图表信息形成结论的能力。试题从物质的制备到含量测定都选用学生熟悉的实验室方法，意在引导中学化学重视实验教学，重视培养学生的化学实验能力，充分发挥化学实验在中学化学学习中的作用。
【参考答案】
(1)氨气与浓盐酸反应放出热量 (2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
(3)①酸式滴定管 ②1，5，6
③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）。
【综合应用，较难】
1.(08江苏.6)下列装置或操作能达到实验目的的是
2.(09江苏.6)下列有关实验操作的叙述正确的是：
A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液
C.用量筒量取5.00mL1.00mol•L－1 盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L－1盐酸
D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3.(09江苏.9)下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸
C.向0.1mol•L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol•L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L－1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
4.(10江苏.7)下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用前图所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2
B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见后图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
5.(10江苏.10)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下
Ksp(BaCO3) ＜Ksp(BaSO4)
DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
6.(11江苏.7)下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mL0.5000mol•L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L－1H2SO4溶液
C.实验室用右后图所示装置制取少量氨气
D.实验室用右前图所示装置除去Cl2中的少量HCl
7.(09江苏.15•10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、
Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③ 。
(3)测定样品中Cl－含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.05000mol•L－1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为： 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可
忽略)，其可能原因有： ； 。
常考知识点总结：
【重点突破】
1.实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
2.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法(江苏高考近四年考了三次)。初步掌握测定溶液pH的方法(江苏高考近四年考了二次)。
4.掌握常见离子(Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋)的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。掌握常见气体(氨气和氯气)和一些简单化合物的制备原理和方法。
5.熟悉过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。
6.能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。具备新情境中运用化学实验原理和方法发现问题、解决问题和根据图表信息形成结论的能力。
【比照训练】(1～10题为单项选择题；11～15题为多项选择题)
1.从海 带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I－溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯
2.利用下列实验装置能完成相应实验的是
A.装置①测定化学反应速率 B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③量取8.5mL的稀硫酸 D.装置④模拟铁的腐蚀
3.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.各放一张质量相同的滤纸于天平的两
托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
B.欲除去CO2中少量的SO2，将混合气
通入饱和碳酸钠溶液
C.实验室用右前图所示装置制取少量氨气
D.实验室用右后图所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2
4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸
B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性
D.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定是CO32－或SO32－
6.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤
④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
7.下列化学实验事实及其结论都正确的是
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性
8.下列实验能达到预期效果的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
9.下列事实能用同一原理解释的是
A .蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰
B.向氯化钡溶液通入SO2，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀
C.向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀
D.将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解
10.下列常见实验现象或表述正确的是
A.已知反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球分别浸入热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B.将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
C.用惰性电极电解足量CuSO4溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大
D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末， 平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
11.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是
选项操作及现象溶液可能是
A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液
D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液
12.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为
序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入足量HCl溶液后，加热溶液
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，
再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③
13.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D.C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
14.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质杂质试剂提纯方法
ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤
BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤
15.根据下列实验现象，所得结论正确的是
A B C D
实验现象结论
A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
非选择题：
16.聚合氯化铝晶体[A12(OH)nCl6-n。•H2O]m是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣―铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：
(1)反应中副产品E是 (用化学式表示)；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是 ；
(3)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)；
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用 (填编号)；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2
(5)为测定[A12(OH)nCl6-n。•H2O]m中的n值，进行如下实验：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体。此过程可能用到的 下列仪器有 ；a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作c
→烘干→称量为c g固体。
试剂A为 ，操作C为 、 (填操作名称)。
n= (用含a、b、c的代数式表示)。
17.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)溴在周期表中位于第_________周期，________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(3)步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80－900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:___________________________________________ 。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，实验室可用(填仪器名称)____________，分离时液溴从分离器的________(填“上口”或“下口”)排出。
(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”等过程： 。
江苏省海门市三厂中学2012届高三化学二轮复习动车系列
专列八 基础实验与实际应用
参考答案及评分标准
【高考回顾】
样题45
选项BCC
题号123456
选项CBADBBD
9.(本题10分)
(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中的CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl，少量CaCl2•2H2O失水
【比照训练】
题号12345678
选项DDDCCCAC
题号9101112131415
选项ABBCAADAC
非选择题：
16.(1)H2
(2)促进AlCl3水解，使晶体析出
(3)HCl
(4)bd
(5)①bc
②硝酸，过滤、洗涤
17.(1)4 VIIA；
(2)酸化可防止Cl2 、Br2与水反应；
(3)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－；
(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
(5)分液漏斗 下口；
(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。
“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。