福建省泉州市2012届高三3月质量检查试题
化 学
1．（2012泉州一检）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理
B．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌
C．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
2．（2012泉州一检）下列关于有机化合物的认识正确的是
A．甲烷、苯都不能发生氧化反应
B．乙烯、聚乙烯（ ）都可与溴水发生加成反应
C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种
3．（2012泉州一检）下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是
4．（2012泉州一检）一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：
Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．升高温度后达新平衡时， 增大
C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态
D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol•L－1•min－1
5．（2012泉州一检）室温下，下列有关溶液的说法错误的是
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol•L－1
B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
C．将含1mL0.1mol•L－1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol•L－1
D．含大量AlO2－离子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在
6．（2012泉州一检）微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：
微粒甲是
A．Cl2 B．Na+ C．Al D．SO2
7．（2012泉州一检）工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是
A．直流电源中，A为正极，B为负极
B．阳极反应式为：4OH－－ 4e－ == 2H2O + O2↑
C．溶液中K+离子移向石墨电极
D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4
8．（2012泉州一检）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
（1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。
（2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式 。
（3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式 。
（4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有 molNH3被氧化。
（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3－和NH4＋的比值 （填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。
9．（2012泉州一检）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：
回答下列问题：
（1）图中的气体①可能含有的物质是
①CO ②CO2 ③SO2
A．仅①③ B．仅②③ C．仅①② D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因： 。
（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l) ΔH = －162kJ•mol－1
2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) ΔH = －191kJ•mol－1
写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：
。
需将溶液A加热的原因是 。
（4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是 。
（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42－的浓度为1×10－4mol•L－1，则CO32－的浓度需大于
才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9
（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：
请写出甲电极的电极反应式： 。
10．（2012泉州一检）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式__________________ ___。
（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，
____________________________________________________________________________。
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________
A．氢氧化钠溶液和铝片 B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸和锌片 D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。
（可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 ）
11．氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为 ，存在的化学键有离子键、 和 。
（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的π键数目为 。
②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是 。
（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，
该物质中S原子的轨道杂化方式是 ，该分子属于 分子 （填“极性”、“非极性”）。
12．（2012泉州一检）下列是一种常见树酯的合成路线。
（1）判断该合成树脂中 （填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键。
（2）反应①的反应类型是 ，反应④的反应类型是 。
（3）写出B、D的结构简式：B ，D 。
（4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：
。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有 种。
①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应。
2012年泉州高中毕业班第一次质量检查理综试题（化学试题）》参考答案
1．B
2．C
3．B
4．C
5．A
6．D
7．D
8．（1）Na＋
（2）CH3COOH+CH3CH2OH H2O + CH3COOCH2CH3
（3）O、C、Si
Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
（4）2mol
（5）小于
9．（1）D
（2）2BaS+2H2O Ba(OH)2+Ba(HS)2
（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)＝BaCO3(s) +2 H2S(g) ΔH = +29kJ•mol－1
上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率
（4）H2SO4
（5）2.5×10－3 mol•L－1
（6）2H＋+O2+2e－＝H2O2
10．（1）Cu2O
Cu2O + 6HNO3(浓) == 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3
（3）C
（4）AC
（5）①⑤③④②
（6）Fe2O3和Cu2O
11．（1）F、O、P
（2）①[Ar]3d6； 共价键、配位键 ②离子晶体； 2NA ③H2O2分子之间存在氢键
（3）sp3杂化； 极性
12．（1）不存在
（2）加成反应
氧化反应
（3）
（4）
（5）6种