西安中学2012届高三化学下册第三次月考试题(含答案和解释)

西安中学高2012届第3次月考
理科重点班化学试题

可能用到的相对原子质量:H―1 C―12 O―16 Na―23 S?32 Cl―35.5
Ca ― 40 Cu?64
一、选择题(每题2分共50分)
1.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是 (  )
A.baR B. a+b-2  a-2R C. a+b+2  a+2R D.a-2a+bR
2.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B.1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
3.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑,其中水的作用是( )
A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂
C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂
4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O
D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5.某溶液含有①NO3―,②HCO3―,③SO32―,④CO32―,⑤SO42―等五种阴离子。向其中加入少量Na¬2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )
A.① B.①④ C.①③⑤ D.①③④⑤
6.下列叙述中,正确的是( )
A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3 H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH- - 2e- = Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- - 2e= Ni2O3+3H2O
8.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )

① ② ③ ④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9.已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是( )
A.黑色粉末X是铁粉
B.铜电极连接电源正极
C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.铜的相对原子质量的计算式是
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只 有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A.原子半径:Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性
D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成气体的体积比为1∶2,求所加入的铝粉质量为( )
A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
12.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P4S3中磷元素为+3价
C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g);△H =-3677kJ/mol
D.分子中存在极性键与非极性键
13.有下列两个反应,当温度降低时,反应a平衡右移,反应b平衡左移。
a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化,判断以下几个热化学方程式:
C(s)+2H2(g) CH4(g) △H= -Q1 kJ /mol
2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H= -Q2 kJ /mol
2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H= -Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )
A.2Q1>Q3>Q2 B.Q3>2Q1>Q2 C.Q2>Q3> 2Q1 D.Q3>2Q1>Q2
14.F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2和烧碱完全反应,生成Na F、H2O和另一种气体,该气体是下列中的( )
A.H2 B.HF C.O2 D.OF2
15.在100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L,向该混合液中加入1.92g铜,加热后,所得溶液中Cu2+的浓度是(  )
A.0.15mol/L B.0.225 mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L
16.对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D.1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫
17.铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反
应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )
A. (a+b) mol B.(a-b) mol C. (a-b)mol D.(a+b) mol
18.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ;△H = Q同时符合下列两图中各曲线的规律是( )

A.a+b>c+d T1>T2 Q>O B.a+b>c+d T1C.a+bT2 Q>O D.a+b>c+d T1>T2 Q19.已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);ΔH =-1 025 KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )


20. 在一定温度下,反应 H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17% C.25% D.33%
21.向盛有50 mL 1.00 mol•L-1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列不正确的是(  )
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C.V=50 mL时,混合液的pH>7 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
22.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol/LA1C13溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C.25℃时,0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D.室温下,0.1mol/LNaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
23.常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是( )
A.若混合后溶液的pH=7,则c(M+)=c(C1-)
B.若a=2b,则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
C.若b=2a,则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b
24.某同学按如图所示装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动,系列分析正确的是( )

A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应为:B-2e-=B2-
C.y电极上有氢气产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
25.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于( )
A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
B. 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气
C. 浓氨水和生石灰反应制取氨气
D. 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
二、非选择题(共50分)
26.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则C的电子式为 ,反应④的化学方程式为_______________________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应②的离子方程式 ;
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式: 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 。
27.(10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设
①气体产物是CO2。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是 。
(2)设计方案
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气,该反应的离子方程式: 。
(4)实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为 。
(5)数据处理
试根据实验数据分析判断,前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式: 。
28.(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液时,若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为___________;该电极可收集到标况下气体____________L。
(2) 的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(3))元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______。
29.(10分).A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是 ,E是 ;
(2)用水稀释0.1 mol•L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
a. b. c.c(H+)•c(OH-) d.n(OH-)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的锌粉物质的量A=E d.E溶液里有锌粉剩余
(4)室温下,向0.01mol•L-1 C溶液中滴加0.01mol•L-1 D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
30.(10分)Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是天然气的主要成分,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1┱1和l┱2的两种离子化合物。
(1)W在元素周期表中的位置是 周期 族。
(2) 工业合成XQ3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料利用率是 。(填写序号)
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XQ3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。(用离子符号表示)
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如右图所示,a极的电极反应是 。


(5)已知:W(s)+Y2(g)=WY2(g); H=-393.5kJ/mol
WY(g)+ Y2(g)=WY2(g); H=-238.0kJ/mol。 则 24g W与一定量的Y2反应,放出热量362.5 kJ,所得产物成分及物质的量之比为 。
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式为 。

西安中学高2012届第3次月考
理科重点班化学参考答案
一、选择题:(每题只有一个正确答案,共25小题,每题2分,共50分)
题号12345678910111213
答案CDBCABCBCDABA
题号141516171819202122232425
答案DBCACCBDDCDB
二、非选择题(共50分)
26.(10分) (1) 略 C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2) 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++2Cl- H2+Cl2=====光照2HCl
(3) 2C+SiO2 =====高温 Si+2CO↑
27.(10分) ⑴CO2、CO的混合物 ⑶ NH4++NO2― N2↑+2H2O

⑷步骤②中是为了排尽空气(1分)步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收
⑸ ③;2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑
28.(10分)
(1)4OH-- - 4e- ==2H2O + O2 ; 2.8L。 (2)正四面体,sp3;
(3))5d106s1; 3:1
29.(10分)
(1)NaOH ;CH3COOH ; (2)a (3)c
(4) c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
30.(10分)
(1)第二周期、第ⅣA族。 (2)D (3)NO3-> H+>NH4+> OH-。
(4)CH4 ? 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O (5)CO、 CO2 1:8.24
(6)Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3.H2O