专题七 电解质溶液
一、选择题
1．在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法中，正确的是( )
A．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小
2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol•L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④
D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
3．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，
溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是( )
A．a的数值一定大于9
B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)
A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性,则该混合液中:c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋)>c(OH－)
B．将0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－
D．常温下，将pH＝12的烧碱溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH>7
5．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol•L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO－)•c(H＋)c(CH3COOH)均等于K
6．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol•L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2
7．常温时，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是( )
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol•L－1
D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋ c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋ 2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol•L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
二、非选择题
9．常温下有浓度均为0.5 mol•L－1的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝__________。
10．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？
11．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4
阴离子CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：____________________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol•L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol•L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
12．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为______________________________________________________。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃01020305080100
溶解度
(g/100 g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3•6H2O的方法是___________________________________。
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol•L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36)。
(4)吸收剂X是__________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________________________。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，共用去 V mL。则样品中氯化铁的质量分数为_____________________________________________。
答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．B 7．C 8．D
9．(1)①② (2)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO ) (3)增大 (4)小于 c(NH )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (5)10－12 mol•L－1
10．HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ 大于
2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)若原因是HCO－3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO ，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO 来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生
(2)等于 甲(或大于 乙)
(3)乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃。
11．(1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
(3)Ba(OH)2
(4)＝
(5)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH )>
c(H＋)
(6)2∶3
12．(1)Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
(3)1.1×10－6 (4)FeCl2溶液 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气 (5)162.5Vc/m%