化学反应速率与化学平衡1
一、化学反应速率的概念与影响因素
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
2.可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是( )
A. ν（D）=0.4 mol / (L•s) B. ν（C）=0.5 mol / (L•s)
C. ν（B）=0.6 mol / (L•s) D. ν（A）=0.15 mol / (L•s)
3.在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3
5.C(s) + CO2(g) 2CO (g) ΔΗ1> 0，反应速率ν1 ；N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔΗ2< 0 ，反应速率为ν2 。对上述反应，当温度升高时，ν1和ν2的变化为（ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、ν1增大，ν2减少 D、ν1减小，ν2增大
6.对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
7.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH>0
8.对可逆反应4NH3（g）+5O2 （g） ?4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平衡时，4ν正（O2）= 5ν逆（NO ）
B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则达到平衡状态
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是：2ν正（NH3）= 3ν正（H2O）
9.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
二、 化学平衡状态的概念、标志、移动
10.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
11.下列叙述表示可逆反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)一定处于平衡状态的是
A．N2、H2、NH3的百分含量相等（ ）
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，密度不随时间改变
12.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是（ ）
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均分子量保持不变
13.可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3）
C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）
14.在高温下，反应2HBr（g） H2（g）+Br2（g）ΔΗ> 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )
A．减小压强 B．缩小体积 C．降低温度 D．增大氢气浓度
15.可逆反应A(g)+2B(g) nC(g)，在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（ ）
A、P1>P2 ，n >3 B、P1>P2 ，n <3
C、P1
A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
17.已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
18.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H>0下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
三、浓度与转化率的计算、有关平衡常数的计算
19.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（ ）
A．m + n > pB．A的转化率降低
C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积百分含量减小
20.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( )
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
21.H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，△H<0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a>bB．a=bC．a
A.该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
23.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g)
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol•L-1，则平衡时H2的浓度（mol•L-1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
一、化学反应速率的概念与影响因素1-9 BBCC AAAA C
二、 化学平衡状态的概念、标志、移动10-18 CCACB CCBB
三、浓度与转化率的计算、有关平衡常数的计算19-23 ABAAC