洛阳市2013―2014学年高三年级期中考试
化学试卷(A)
本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时'将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效．
第1卷（选择题，共50分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4.考试结束后，请将答题卷上交。
可能用到相对厦子质量：H：l C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
C1:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ba:137
一、选择题(本题包括10小题，每小2分．共20分，每小题只有一个正确答案）
1.下列说法中不正确的是
A.分散质微粒直径介于1nm～100 nm之间的分散系称为胶体
B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C.液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色 D. SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色
3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液
A.①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部
4.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―= Al(OH)3↓‘
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+ CO32―=CaCO3+2OH―
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ 2OH―= ClO-+ Cl―+ H2O
D.稀硫酸中加人铁粉：2 Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
5.下列有关双氧水说法错误的是
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快
D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.16.9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
C. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/ aNAL
D.某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
7.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①②③⑥ B. ①③④ C. ②③④ D.①③④⑤⑥
8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl―
B.c(H+)=1×10一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一
C.含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN―
D.含有大量NO3―的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl―
9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A.向l00.0mL 5.00mol／L的稀硝酸中加入5.6 g铁
B.用40.0 mL 10.00mol／L的盐酸与10.0g二氯化锰共热制取氯气
C.标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0mL l8.40mol／L的硫酸中
D.在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫
10.下列实验过程中~始终无明显现象的量
A.NO2通人FeSO4溶液中 B.CO2通人CaCl2溶液中
C. NH3通人AgNO3溶液中 D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中
二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是
A.Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物
B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示
12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜
13.向100mL18mol／L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。
A.小于20.16 L B.等于20.16 L C.介于20.16 L和40.32 L之间 D.等于40.32 L
14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标
签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是
A.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中
妥善保管．
B.取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4 mL的水'可配得
49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL‘
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于
9.2 mol/L
15.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．①③ B．②③ C．②④ D. ①④
16.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是③④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥
17.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸
C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体
19.反应：Cr2O72―+3SO32―+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是
A.Y是SO42― B. a=8
C.Cr2O72―被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．b-aV mol•Lˉ1 B．2b-aV mol•Lˉ1
C．2(b-a)V mol•Lˉ1 D．2(2b-a)V mol•Lˉ1
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题(本题共4小题，共50分)
21.(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)上述过程CCl4层在试管中位于 (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____ ，使用的玻璃仪器是 。
(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l’不用填写)；
+ + → HIO3 +
(3)把KI换成KBr．磁CC14层变为 色，该反应的离子方程式为 。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
22.(12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反应的化学方程式是____ ，
此法的最大缺点是__ __。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。
实验操作是
23.(16分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用
于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
作脱氧剂等。实验室可
通过如下反应制取：
2Na2S+Na2CO3+4SO2
=3Na2S2O3+CO2。 图l 图2
(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是： 。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有
(填化学式)杂质生成。
为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。
(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。
(3)准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。
(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。
(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘
④ ；
⑤ ；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。
24.(8分)Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。
(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需
要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是 。
空气
成分人体呼出
气体成分
N278% 74%
O221% 16%
H2O0.5% 6%
CO20.03% 4%
已知：4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2
(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2
的体积(标准状况下，保留2位小数)____ L。
(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2)．通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积 L。