屯溪一中2015届高三化学第三次月考试卷(附答案)
考试时间:100分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H―1 O―16 C―12 N―14 Ca―40 Cl―35.5
第一卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1..根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 ( )
A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料
2.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A Al3+ Na+ NO-3 Cl- B K+ Na+ Cl- NO3-
C K+ Na+ Cl- AlO2- D K+ NH+4 SO42- NO3-
3.下列反应中,有沉淀产生且不会消失的是 ( )
A.向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量
B.将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量
C.向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D.将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,直至过量
4.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( )
A.5 : 7 B.4 : 3C.3 : 4 D.9 : 13
5.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态
④混合气体颜色不再改变的状态 ⑤混合气体密度不再改变的状态
⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,2.24LCH4所含质子数为0.1NA
B.0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
C.0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA
D.100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA
7.下列有关二氧化硫的说法中,错误的是 ( )
A.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3
B.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性
D.实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体
8.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为 ( )
A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3
9.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7
10.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有 ( )
A. 8种 B. 14种 C. 16种 D . 18种
11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B. 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑
C. 硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D. 碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
12.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为 ( )
A. B.
C. D.
13.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( )
A. 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
14.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( )
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B 两烧杯中参加反应的锌等量
C 甲烧杯中的酸过量
D 反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
15.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 ( )
A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2
16.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 ( )
A 可以和溴水反应
B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环
D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
第二卷 非选择题(共52分)
二、填空题:
17.(12分)根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%。
(1)A的化学式为 ; F的化学式为 ;
(2)反应 ③的化学方程式: ;
(3)反应②的离子方程式: ;
(4)反应④的离子方程式: ;
(5)已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
。
18.(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L•min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH??4e?=O2↑+2H2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________________________。
19.(16分)存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基不含支
链,且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外,还有一个六元环。它们的转化关系如下图:
请回答下列问题:(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ;
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B: ;
M→N: ;
(3)A→C的反应类型为 ,E→F的反应类型为 ;
(4)1mol A可以和 mol Br2 反应;
(5) 某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生
成的,则R的含有苯环的同分异构体有 种(不包括R);
(6)A→C的过程中还可能有另一种产物C1,请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式
20.(14分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要 等原料
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是:____________ 。
(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:
温度(℃)02060
K2SO4溶解的量(g)7.411.118.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体 g
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
A、熔点较低(29℃熔化) b、能导电 c、能制冷 d、无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
题号12345678
答案
题号910111213141516
答案
屯溪一中2015届高三年级第三次月考
答题纸 2014.11
第二卷 非选择题(共52分)
17.(12分)
(1)A的化学式为 ; F的化学式为 ;
(2)反应③的化学方程式: ;
(3)反应②的离子方程式: ;
(4)反应④的离子方程式: ;
(5)反应①的热化学方程式为:
18.(10分)
⑴ ① v(H2)=___________mol/(L•min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
⑵ 阴极反应式为:________________________________。
判断是否可行并说出理由:__________________________________________。
19.(16分)
(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ;
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B: ;
M→N: ;
(3)A→C的反应类型为 ,E→F的反应类型为 ;
(4)1mol A可以和 mol Br2 反应;
(5) 种;
(6)化学方程式
20.(14分)
(1)需要 等原料
(2)离子方程式:
(3)含有 等物质,
(4)方法是:
(5)析出K2SO4晶体 g
(6)依据是
(7)体现绿色化学理念的是:
屯溪一中2015届高三年级第三次月考
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
题号12345678
答案CBADACBC
题号910111213141516
答案ACACDBAC
第二卷 非选择题(共52分)
17. (1)FeS2 Fe2O3 (每空2分)
(2)2SO2 +O2 2 SO3 (2分)
(3)2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑ (2分)
(4)Fe2O¬3+6H+ 2Fe3++3H2O (2分)
(5)FeS2(s)+11/4O2(g) 1/2 Fe2O¬3(s)+2SO2(g) △H=-852 kJ/mol (2分)
18. ⑴ ①0.225 ② 略 ③C、D
⑵ 2CO2+4e?+2H2O=2 CO+4OH?
不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行
19. (1) 羟基 羧基(2)
(3)加成反应 酯化(取代)反应
(4)3 (2分) (5) 4 (2分)
(6)
20、(1)CaCO3 NH3 H2O (2)CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
(3)CaSO4 (4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54g (6)a d
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环 使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)