1．(2011年浙江杭州高一检测)“卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是( )
A．可以推测“氨星”会有大量的液态水存在
B．固态氨中，分子之间存在氢键
C．固态氨属于分子晶体
D．可推测“氨星”温度很低
解析：选A。题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”，氨气呈固态，可推测“氨星”温度很低，D说法正确。另外，氨气的凝固点比水低多了，所以不可能有大量液态水存在，A说法错误。氨分子在聚集状态时，形成分子晶体，分子间存在氢键，所以B、C说法正确。
2．下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物的是( )
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
解析：选B。HD为单质，SiO2为原子晶体，Na2S为离子晶体。只有B组中化合物在聚集状态时，都为分子晶体。
3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析：选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项NaCl与NaOH中含有离子键，而HCl和H2O中只有共价键，NaOH中也含有共价键。
4．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
解析：选C。由各种晶体的结构特点解答。食盐、氧化钠为离子晶体，熔化时，克服的是离子键；蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体，状态变化时，克服的是分子间作用力；钠为金属晶体，熔化克服的是金属键；二氧化硅熔化克服的是共价键。
5．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，
⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型。
A：____________；B：____________；
C：____________；D：____________。
解析：(1)氯酸钾是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。由于原子晶体是原子间以共价键结合成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体熔点最高，其次是离子晶体，由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①⑤。由于碳的原子半径小于硅的原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属分子晶体，CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。
答案：(1)离子键 共价键 分子间作用力 二氧化硅>氯酸钾>碘
(2)①⑤③②④⑥
(3)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
一、单项选择题
1．下列化学式表示物质分子的是( )
A．Na2SO4 B．SiO2
C．H2SO4 D．Al
解析：选C。在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式。
2．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
A．两种元素组成的分子中一定只有一种共价键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析：选D。A项，如H2O2含有两种共价键，故错；B项，共价化合物为原子晶体中的SiO2，其熔点就很高，故错；C项，如NH4Cl，它属于离子化合物，故错。D项，任何一种化合物，必须满足电荷守恒，所以有阴离子，肯定含阳离子。
3．(2011年高考四川卷)下列说法正确的是( )
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
解析：选A。稀有气体分子间没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；金属晶体也含有金属阳离子，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。
4．下列关于晶体的说法正确的是( )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析：选A。运用离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的差异分析。在原子晶体中，构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中，构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中，构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中，构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。故选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1410 ℃)要比金属钨的熔点(3140 ℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低。所以选项C、D不正确。
5．(2011年宿迁高一质检)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成的晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是( )
A．x＝3
B．N的化合价为＋3
C．阴离子B的电子式可能为
D．此反应是非氧化还原反应
解析：选B。NaNO3＋(x－1)/2Na2O===NaxNO4，由O守恒得，x＝3；每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6,1个NO3－4中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO3－4的电子总数为1×5＋4×6＋3＝32,32可以写成4×8，根据题意可知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO3－4的电子式为 ，氮的化合价为＋5。
6．(2010年高考浙江卷)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析：选D。短周期元素中，X＋与M2－具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则可推出X是Na，M是O；Z、M同主族，则Z是S；离子半径Z2－>W－，则W是Cl；Y单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂。
二、不定项选择题
7.美国《科学》杂志曾报道：在40G Pa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是( )
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C―O键
解析：选AC。原子晶体一般具有很高的熔点、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料；在原子晶体中所有原子都通过共价键结合而形成空间立体网状结构，因此，每摩尔原子晶体干冰中含4 mol C―O键。
8．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有( )
A．石英 B．干冰
C．食盐 D．烧碱
解析：选BD。选项A中的石英(SiO2)属原子晶体，原子晶体的各微粒间的相互作用只有共价键。选项C中的食盐是离子晶体，该晶体中只有离子键。故选项A、C不是本题答案。干冰成分为CO2，是共价化合物，分子内含有共价键，分子间存在着分子间作用力。烧碱是离子化合物，构成的是离子晶体，OH－中有共价键。
9．(2011年保定高一调研)下列叙述正确的是( )
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
解析：选D。一般来讲，不同类型晶体的熔、沸点高低规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(少数金属除外)＞分子晶体。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔、沸点最高；NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2。
10．(2011年江阴高一检测)根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )
NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B
熔点/℃810710180682300
沸点/℃14651418160572500
A.SiCl4是分子晶体
B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华
D．NaCl的键的强度比MgCl2小
解析：选D。由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明Na与Cl形成的离子键比Mg与Cl形成的离子键强度大。
三、非选择题
11．在金刚石、汞、镁、氯化钾、二氧化硅、二氧化碳、晶体碘、溴化钠中，属于金属晶体的是____________，属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是____________________________________________________________________。
解析：本题考查的是四种晶体的区别，要从构成晶体的微粒的性质、键的性质综合考虑，由离子键结合而成的物质
固态时一定是离子晶体；如果存在的质点是原子则固态时是原子晶体，如果存在的质点是分子则固态时是分子晶体，如果是金属单质则固态时是金属晶体。
答案：汞、镁 氯化镁、溴化钠 二氯化碳、晶体碘 金刚石、二氧化硅
12．按下列要求选择适当物质的符号填空：
A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D．KNO3 E．干冰 F．单质碘晶体
(1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)晶体中既有离子键又有共价键的是________(填字母代号)。
解析：(1)晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。
(2)NH4Cl是NH＋4和Cl－以离子键结合的离子晶体，在NH＋4中N与H之间是共价键，同理在NO－3中，N与O之间也是共价键，K＋和NO－3之间是离子键。
答案：(1)EF B B E (2)CD
13．已知BBr3的熔点是－46 °C，KBr的熔点是734 °C，试估计它们各属于哪一类晶体。
解析：本题考查了晶体类型的判断。BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为－46 °C，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的分子晶体。KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。
答案：BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体。
14．已知氯化铝的熔点190 ℃ (2.202×105 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g•L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为________，是________晶体。
(3)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。M氯化铝＝11.92 g•L－1×22.4 L•mol－1＝267 g•mol－1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电。
答案：(1)共价化合物 (2)Al2Cl6 分子 (3)在其熔融状态下试验是否导电，若不导电，则为共价化合物