2014昆明官渡高一化学下第二次月考试卷(附答案)
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷
6至7页。满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共52分)
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号。答在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39
一、选择题(共26题 每小题2分 共52分。每小题只有1个选项符合题意)
1． 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的
A最外层电子数和相对原子质量
B相对原子质量和核外电子数
C次外层电子数和电子层数
D电子层数和最外层电子数
2． 居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用
226 88Ra作为标准。下列有关226 88Ra的说法正确的是
A．226是Ra元素的相对原子质量
B．226是Ra元素的近似相对原子质量
C．226Ra的相对原子质量为226
D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
3．下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
4. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序
A．d、a、b、c B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、c、a、b
5．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
6．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、
C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
7.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．锂在空气中燃烧生成碱性氧化物
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
8. 下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合
时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离
子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
9. 在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元
素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第Ⅴ A族
B．RO－3中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g钠与足量氧气反应，转移的电子数为0.1 NA
C．1 mol甲基中含有的电子数为10NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
11．下列离子方程式中，正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－+OH－ = CO2 + H2O
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
12．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．燃烧属于放热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．形成化学键时吸收能量 D．中和反应是吸热反应
13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．过氧化钠与水反应
14．罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷P4相似。已知断裂1 mol N―N键吸收167 kJ热量，生成 1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物，分子内存在非极性键
B．N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同
C．N4沸点比P4(白磷)高
D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ•mol－1，
则氢气的燃烧热为 241.8 kJ•mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ•mol－1，
则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝a
2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH＝b，则a>b
D．已知P(白磷，s) ＝P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定
16．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度
的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱
D.产生气泡的速率甲比乙慢
17．人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是
①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
A．① B．① ② ④ C．① ② ③ D．① ② ③ ④
18．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。则下列说法正确的是
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液碱性增强
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
19. 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D．直接加热氧化汞得到金属汞
20. 从海水提取溴的过程中，有如下反应：
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是
A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
21. 下列化学用语使用正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．羟基的电子式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．中子数为54、质子数为92的铀原子14692U
22. 下列有机物命名正确的是
A．3,3二甲基丁烷 B．3甲基2乙基戊烷
C．4,5二甲基己烷 D．2,3二甲基丁烷
23．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是
A．CHCl3只有一种结构
B．CH2Cl2只有一种结构
C．CH4含有极性键
D．CH4的四个价键的键长和键能都相等
24. 主链含有4个碳原子，且含有4个甲基的烷烃有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
25． 丙烷的二氯代产物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
26．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是
A．通入足量溴的四氯化碳溶液中
B．与足量的液溴反应
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．一定条件下与H2反应
第Ⅱ卷(非选择题 共48分)
27. （16分）
I、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答：
(1) 在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是(用具体的分子式表示)
(2) A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。
(3) E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为__________________。
(4) 肼―空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%―30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
II、 现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（5）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
请画原电池装置示意图（注明电极正负极、电极材料、电解质溶液）
常用来冶炼该电池负极材料的两种方法是(用化学方程式表示)_________、_____。
28.（16分，）
1）、不必试写，判断一氯丁烷(C4H9Cl)的同分异构体有_____种
2）、乙烯和丙烯按物质的量之比为1∶1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结
构简式可能是_____________________、_______________________。
3）、某不饱和烃与氢气加成后的生成物为
H
请按要求回答下列问题：
①请用系统命名法对该物质进行命名：________________________________________。
②若某不饱和烃为单烯烃，则可能有________种结构。其中一种与H2O加成产物只有一种，则此单烯烃的结构式为__________________。
4）、CH2=CHCH3加聚反应的化学程式____________________________________。
5）、某烃含碳的质量分数为6/7，在标准状况下，11.2 L此气态化合物的质量为28 g，则该化合物的同分异构体有 _____种
29．(16分)
I．实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。
1、请试着写出该反应的化学方程式________________________________。
2、此实验常因温度过高而发生副反应,使反应混和物变黑并有刺激性气体生成。现设计实验以确认乙烯和刺激性气体。
现有试剂A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液，E：溴水。
（1）图3―1中①②③④装置可盛放的试剂是： ② ，
④ 。（将有关试剂的序号填入空格内）
（2）使用装置②的目的是 。
（3）确证乙烯存在的现象是 。
Ⅱ．海藻中的碘以I-形式存在。证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
②在滤液中滴加稀H2SO4及适当的氧化剂，然后加入几滴某溶液；
③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；
④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(1)合理的步骤顺序是：_____（将步骤的序号填入空格内）
(2) 适当的氧化剂是：_______
(3)证明含碘的现象是：_______
反应的离子方程式是：________
官渡二中2016届高一下学期第二次教学质量检测
化学理科答案
12345678910111213
DDCACBDBDBBAC
14151617181920212223242526
DBCCABCDDBABA
27、（16分，每空2分）
(1) H2O> NH3>CH4>SiH4
(2) O=C=O
(3) N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－624kJ•mol－1
(4) O2＋4H+＋4e－＝2H2O
(5) 略
Cu2S+O2=2Cu+SO2(火法炼铜)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(湿法炼铜)
28.（16分，每空2分）
1）、4
2）、
3）、①2,5―二甲基己烷
②3 H
4）略
5）5
29.（16分，每空2分）
I．1、
(2分)
2、
(1) ②中B、④中D或E (2分)
(2) 除掉SO2以免干扰乙烯的检验 (2分)
(3) 装置③中品红溶液不褪色，装置④中溶液褪色 (2分)
Ⅱ．(1) ③①④②
(2) H2O2
(3) 滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O
27、（16分，每空2分）
(1) ______________________
(2) ______________________ ______________________
(3) ___________________________________________________ _______
(4) ___________________________________ _________
(5) ______________________
___________________________________________________ _______
___________________________________________________ _______
28.（16分，每空2分）
1）、_____________
2）、
__________________________________
__________________________________
3）、①__________________________________
②_____________
_________________________________
4）_______________________________________________________________
5）_____________
29.（16分，每空2分）
I．1、
______________________________________________________________
2、
(1) _________________________________
(2) _________________________________
(3) _________________________________
Ⅱ． (1) _________________________________
(2) _________________________________
(3) __________________
_________________________________