第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化（1）
编写：高二化学备课组―― 成杰、王爱芹、余传继
【过关检测】
1、下列说法正确的是（ ）
A、所有的化学反应都有能量变化 B、需要加热的反应一定是吸热反应
C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D、核能作为一种反应热，是理想的新能源
2、下列过程不能肯定是放热反应的是（ ）
A、燃烧 B、中和 C、凝华 D、溶解
3、下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮
(5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性
A、(1) (2) (6) B、 (1) (2) (4) (6) C、(2) (6) D、(2) (4) (6)
4、下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
5、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（ ）
A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵
6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
7、下列说法中，正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
9、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O2 6CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量
10、1mol C与1mol H2O(g)反应失成l mol CO(g) 和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
11、拆开 lmol H―H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1mol N2生成NH3的反应热为？
12、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
第一节 化学反应与能量的变化（2）
编写：高二化学备课组―― 成杰、王爱芹、余传继
【过关检测】
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
2、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、a
3、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。____________________________________________________
4、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。
5、写出下列反应的热化学方程式
1）1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68 kJ的热量；
__________________________________________________________________________
2）2 mol Cu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量；
___________________________________________________________________________
3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
___________________________________________________________________________
4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
____________________________________________________________________________
6、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：_____________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_______________。结合生活实际，该实验改在____________中进行效果会更好。
（2）在中和热的测定实验中，为什么不能用铁制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒？原因是：
①_________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误差，其原因是___________________。
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g•℃)，则该中和反应放出热量为_____________kJ，计算中和热△H ＝_____________kJ/mol（均填表达式，实验前后温度用t1、t2表示）
【问题与收获】