2011-2012年高二第一学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷 ( 选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法不正确的是（ ）
A、放热反应不需加热即可发生
B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
2、下列说法正确的是（ ）
A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
3、已知 （1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ•mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ•mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A、a
4、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ•mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ•mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝―0.33 kJ•mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④B．①②③
C．②③④D．①②③④
6、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A、1/3Q1 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3(Q1+Q2) kJ D、1/2Q2 kJ
7、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol•L-1 硝酸10mL 80
B Mg，0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol•L-1L 盐酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol•L-1 硫酸10mL 60
8、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（ ）
A A+B＝2C B A＋3B＝2C
C 3A+B＝2C D A＋B＝Ｃ
9．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： （ ）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（ ）
A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
11、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe(气)+2F2（气） XeF4(气) ΔH= ― 218kJ/mol
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。
A 升温 B 加压 C 减压 D 降温
12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A υ(H2)=0.1 mol•L-1•min-1 B υ(N2)=0.2 mol•L-1•min-1
C υ(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1 D υ(H2)=0.005 mol•L-1•s-1
13．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是： （ ）
A．增大体积 B．增大Y的浓度
C．降低温度 D．缩小体积
14、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 ( )
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
15、将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2Ag＋Bg 2Cg，若经2秒后测得C的浓度为06 mo1•L1，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为03 mol•L1•s 1 ② 用物质B表示的反应的平均速率为06 mol•L1•s 1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为07 mo1•L1 其中正确的是
A ①③ B ①④ C ②③ D ③④
16、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）
A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
17、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g) △H ＝－890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1) △H ＝－1400 kJ/mol
18、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN―N键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则（ ）
A. N4与N2互称为同位素
B. 1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物
D. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
19、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n ％的是 （ ）
A．2 mol SO2 ＋0.5mol O2 B．6 mol SO2 ＋ 1 mo+l O2 ＋ 2 SO3
C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3
20、对于可逆反应：A（g）＋B（g） 3C（g）△H<0下列图象中正确的是( )
第Ⅱ卷( 非选择题 共60分)
二、填空题（本题包括2小题，共26分）
21、（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______ __________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
22．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度， V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合气体中 c（NH3）不变
e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
a． b． c．
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
三、实验题（本题包括2小题，共28分）
23、（14分）50 mL 1.0 mol•L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol•L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。 其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol•L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol•L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 __ （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。
24、（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有 、 、 、 等4中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
25、（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？
高二化学月考一答案
22、（1）a、c、f、e、 （4分）
（2）① （2分） ②小 (2分)
（3） （2分） ；b、d 、e（全对3分，选对1个给1分，错选0分）
（4）ac ………（2分）（5） a23、⑴减少实验过程中的热量损失 ⑵不能 ； 因金属易导热⑶偏低
⑷增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；
不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（每空2分）
25、（1）略 （2分）(2)0.45 mol/L（2分）（3）60％ （4分）