Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号NaOH溶液的浓度
（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定达到终点的现象是 ① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
30．（12分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol―1)的变化。
（1）写出该反应的热化学方程式 。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。
（4） 温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。
（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大
31．（10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的
实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。
请你分析其原因 ① 。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L
（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。
此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入 ③ （写出该物质的化学式），其质量为 ④ 。
参考答案
26.（6分）① ②1s22s22p6 ③
27．（8分）（1）m+n＜p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热
28．（4分）4
29．（10分）（1）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色 ②8.2~10 （2）0.11mol/L（不写单位扣1分） （3）丙 （4）EF
30．（12分）（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-m）kJ•mol‾1 （2）C
（3）c(CH3OH)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)3 （4）增大 （5）0.225mol/（L.min） （6）C
31．（10分）（1） （2）①两极与电源的正负极接反了 ②2H++2e－＝ H2↑
③H2O ④18g