（1）过滤操作中下列仪器不需要的是 （请选序号）。 ①漏斗 ②烧杯 ③酒精灯 ④玻璃棒
（2）小明使用pH试纸的操作 （请选“规范”或“不规范”）。
（3）小明测得上述滤液的pH为9，此滤液呈 性。
（4）其实生活中的许多废弃物也会对环境造成污染。请你提出一条对生活废弃物处理的合理建议： 。
三、科学探究题（每空格3分，共30分）
28、某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设
计了下列四种方案：
甲：Cu―→CuO―――→CuSO4 乙：Cu――――→Cu(NO3)2――――→Cu(OH)2――――→CuSO4
丙：Cu――――→CuSO4丁：Cu―――→CuSO4（丁通过查资料得知：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O）
请你完成对上述方案的评价及回答相关问题：
（1）一定不能达到预期目的的是 同学的方案，理由是 。
（2）最优化的是 同学的方案。
29、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _ __。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。___ ___。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________。
30、钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
[提出假设]a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。
[查阅资料]钛能与盐酸反应。
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 ．
[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应
[实验现象]
金属TiAlCu
与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象
[实验结论](1)原假设中 不正确(填“a”、“b”或“ab”)。
(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_____________ 。
[结论应用]能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）（用方程式表示）_________ 。
四、分析计算题（7+7+7+9共30分）
31、向溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液100克中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应。
求（1）需要这种稀硫酸多少克？
（2）反应后所得硫酸钠溶酸中溶质质量分数是多少？
32、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。
33、铁是自然界中分布最广的元素之一，但大都以化合态存在于地壳中，冶金工业上是用铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在高炉内冶炼而获得铁。高炉内的反应相当复杂，主要反应可表示为Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 。科学上将化学反应后化合价升高的元素对应的反应物称为还原剂，化学反应后化合价降低的元素对应的反应物称为氧化剂。
（1）该化学反应中的还原剂是
（2）100吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石，可冶炼出含铁96%的生铁多少吨？
34、单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水(假定其密度为1克／厘米3)样品置于锥形瓶中，用质量分数为1％的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克(假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质)。
(1)计算该废水中含HCl的质量分数。
(2)该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10％的氢氧化钠
溶液进行中和。有关数据如下表所示：
物质物质(或溶质)的相对分子质量市场参考价(元／吨)
氢氧化钙粉末74200
10％的氢氧化钠溶液40100
你将选择 (写化学式)来中和废水中的HCl，请说明理由 。
（通过计算说明）